Micovi escribió: ↑07 Feb 2021 14:30
Holaaa no se que hago mal???
Ya es la tercera vez !! No se si es al mezclarlo después de añadir el vinagre.... ( se tiene que mezclar?) Porque creo que lo hago bien todo excepto posiblemente eso.. de mezclar el vinagre con la mezcla de agua y jabón derretido.... es lo único que creo que puede ser diferente... en la página donde lo encontré no lo describía muy bien solo pinceladas y creo que la gente puede interpretar que se tiene que mezclar?.... la cosa es que ahora tengo una masa homogénea Blanca que tiene una textura similar a un gel de baño un poco más espeso.... y esta todo blanco no es que se separe nada de nada... no se cuanto tiempo tengo que esperar a que se separe y más a que se seque... la última vez esperé una semana y el supuesto acido esteárico no se secó estaba húmedo.... os dejaré una foto del actual y del anterior porque sinceramente no se que hago mal... socorro!!20210207_142231.jpg
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Vaya Micovi, me había quedado pendiente este tema contigo y no me acordaba.
Cuando viniste a la tienda el primer día me lo comentaste, ahora que lo veo, voy a intentar responderte.
Me gustaría empezar por el principio.
Lo que considero más importante, es recalcar, que este tipo de experimentos tienen ya muchos años y que como todo en esta vida, las cosas cambian. Mucha información de este tipo, procede de unos cuantos blogs franceses, que en su tiempo resultaron ser una gran inspiración para tod@s (incluso oa receta de la famosa crema de aceite y aloe que mencionaste procede de esos blogs y la receta de la manteca de mango
), piensa que por aquel entonces existían pocas fuentes de materias primas y las que habían, tenían los productos a un precio bastante elevado.
Esta receta para elaborar ácido esteárico a partir de jabón, pues no es nada válida, la verdad, los argumentos ya los expone Mendru con total acierto.
Qué es lo que ocurre cuando añadimos un ácido a nuestro jabón? Pues que se precipita, se descompone (por ahí ya puse unas fotos hace unos meses que lo explicaba muy bien, pero no recuerdo donde
).
Lo que queda flotando en la preparación, son los ácidos grasos que se han separado.
Ahora, atreverse a decir que esos ácidos grasos son solo ácido esteárico...
Cuando se desarrolló ese tutorial, se recomienda que se lleve a cabo el procedimiento, con jabón que contenga un porcentaje muy elevado de ácido esteárico en la fórmula, pero eso no puede garantizar, que posteriormente vas a obtener solo ácido esteárico, lo obtendrás sí, pero junto al resto de ácidos grasos que componían esa fórmula.
Entonces, en mi opinión el enunciado ya es completamente incorrecto, pues no puede llamarse de ninguna manera "como obtener ácido esteárico a partir de jabón" si no más bien: "como obtener ácidos grasos a partir de restos de jabón".
Y con respecto a este tema, te pongo un buenísimo enlace muy esclarecedor:
https://www.ladespensadeljabon.com/epag ... cale=es_ES
Porqué no has conseguido tu propósito cuando lo has preparado?
Pues es que me cuesta diferenciarlo en esas fotos, pero que a mi me da que en las cantidades de los ingredientes que has utilizado está la clave...
No sé....puede ser que evaporases mucho el agua? Es que la verdad es que el resultado posterior, se ve como blando y parece que lo has conseguido, solo que no quedaba mucha agua o casi ninguna, no?
Pero vamos, es mucho suponer basándome solo en dos fotos.
Yo creo que si te miras el enlace que te he puesto vas a ver las cosas con más claridad.
Sé que a veces, conseguir las cosas por un@ mism@ es muy gratificante, pero es que con este método no vas a conseguir ácido esteárico puro, eso sí, hoy en día es muy fácil adquirirlo a muy buen precio en casi todas las tiendas que vendemos productos para la elaboración de jabón y cosmética natural, no vale la pena que se malgasten ingredientes por el camino
.
Como método para reutilizar los ácidos grasos de los restos de jabón, pues sí, entonces sí.
Saludos.
), piensa que por aquel entonces existían pocas fuentes de materias primas y las que habían, tenían los productos a un precio bastante elevado.
).
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