Haz tu propio Lactato de Sodio.

Relativo a los jabones elaborados por el proceso en frío. Jabones realizados sin fuente de calor externa. Experiencias, fórmulas, corrección de errores...
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Adalid
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Haz tu propio Lactato de Sodio.

Mensaje por Adalid » 05 Nov 2022 03:24

Hola a todos,

Hace algunos meses que sigo el foro, ayudándome con distintos temas. La saponificación en frío se ha convertido en mi pasatiempo, algo que hago con mucho gusto; pocas cosas superan la sensación de sacar un jabón recién hecho del molde.

Como digo, paso mucho tiempo leyendo, realmente mucho, y este foro me ha ayudado mucho. Hasta ahora, nunca había contribuido, no por falta de ganas, sino porque todavía soy principiante en este ámbito y no tenía mucho que aportar… hasta hoy. Me pasó algo que quiero compartir con quienes visitan este hilo.

He buscado con frecuencia información sobre el “lactato de sodio” y encontré muy pocos detalles, así que decidí abrir este hilo. Disculpen el texto largo, pero intento explicar con detalle, como me gustaría que me explicaran.

En mi país, México, es algo complicado conseguir lactato; en realidad, el problema principal es su alto precio. Siempre lo compraba hasta que mi proveedor dejó de producirlo. Así que busqué una manera precisa de hacerlo yo mismo.

El lactato de sodio se puede preparar en casa con la siguiente fórmula (usando ácido láctico al 88 %):
• Ácido láctico 88 %: 100 gramos
• Hidróxido de sodio: 39 gramos
• Agua destilada: 70 gramos

El procedimiento es sencillo: se añade el hidróxido de sodio al agua, se espera a que se enfríe, y luego se agrega el ácido láctico poco a poco, gota a gota, con mucho cuidado. Es una reacción algo violenta que hierve inmediatamente, así que hay que añadirlo lentamente hasta terminar. Listo, ya tienes tu “lactato de sodio” si pesaste todo con mucha precisión. Midiendo el pH, el resultado debería rondar 7, un pH neutro.

Ahora, mi aporte personal: nadie te dice que un error mínimo al pesar el hidróxido de sodio puede disparar el pH. Con apenas medio gramo de más, el pH puede superar 12. Y si no eres químico y eres un poco como yo, te das cuenta de que lo que hiciste no sirve y no sabes qué salió mal ni cómo corregirlo.

Para corregir este error, aunque sea pequeño, basta con añadir 1 gota de ácido láctico y medir el pH de inmediato. Se puede repetir una o dos veces hasta llegar a un pH de 7. Hice la fórmula más de cinco veces y siempre obtenía un pH de 12, inútil. Tras mucha búsqueda, encontré un pequeño artículo en inglés que explicaba que solo unas pocas gotas son suficientes para ajustar correctamente el pH. Atención: son realmente gotas, no un chorro ni un gramo.

Y aquí quería añadir un consejo más general: cuando intentas algo nuevo, es normal fallar durante algunos intentos… ¡pero no te desanimes! Esas equivocaciones son frustrantes, y es normal sentirse un poco estresado. Para ayudarme a mantener la calma y la concentración en esos momentos, empecé a tomar un poco de CBD. Me ayuda a relajarme mientras sigo atento a los detalles. Para quienes quieran probar un CBD de calidad, me suministro en sixty8 y recomiendo este sitio.

Sé que es un tema técnico y puede parecer trivial, pero he visto que algunas personas preguntaban sobre el lactato de sodio y quería compartir mi experiencia. Espero que pueda ser útil para alguien.

¡Muchas gracias por su atención!

:oops:
Última edición por Adalid el 03 Oct 2025 09:15, editado 1 vez en total.
Alizzyta
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Re: Haz tu propio Lactato de Sodio.

Mensaje por Alizzyta » 07 Nov 2022 06:28

Adalid, el tema no es tonto, sino todo lo contrario es interesantísimo, en América latina no contamos con tantos vendedores de materia prima cosmética y siempre tenemos que recurrir a DIY de los ingredientes, solo que hay que recordar que los nuestros no son tan precisos como los comprados y requieren su buen chapuzón en la química para asegurarnos de que estamos haciendo lo correcto.

Permíteme poner un poquito de química en la formula que presentas:

Resulta que se necesita 1 Molécula de Acido Láctico para reaccionar con 1molécula de hidróxido de sodio en su totalidad y el resultado es nada mas que 1 molécula de lactato de sodio y OJO 1 molécula de agua, es decir el resultado final contiene agua por lo que el lactato de sodio obtenido no está al 100%.

C3H6O3 + NaOH ---------------------> C3H5O3Na + H20
Acido Láctico + Hidróxido de Sodio Lactato Sódico + Agua

Aquí como vemos la materia no se crea ni se destruye solo se transforma

Además hay que considerar que necesitas agua para diluir el hidróxido de sodio y el lactato de sodio en polvo no se consigue, recordemos que estamos usando lactato de sodio al 88%, así que hay que considerar el agua extra en nuestra reacción para saber la concentración final que tendremos de lactato de sodio.

C3H6O3 al 88% + 12% de H2O (Agua 1) + NaOH + H2O (Agua 2) -------> C3H5O3Na + H20
Solución de Acido Láctico + Solución de Hidróxido de Sodio Lactato Sódico + Agua de reación + Agua1 + Agua 2

1 molécula de acido láctico pesa 90grs, pero como nuestro producto viene al 88% para tener 1 molécula completa necesitaremos 102.3grs de ácido láctico al 88% ( 90grs de acido láctico y 12.3 de agua)

1 molécula de hidróxido de sodio pesa 40grs, si la diluimos a una concentración de 35.8% (la utilizada en tu fórmula) para no tener una reacción demasiado violenta, lo diluiríamos en 71.6gr de agua.

Al reaccionar obtendremos 112 gr de lactato de sodio y 18grs de agua de la reacción + 12.3 del proveniente del acido láctico + 71.6grs provenientes de la solución de hidróxido de sodio, lo que nos da un total de 101.9rs de agua.
Esto nos deja con un lactato de sodio al 52.3%.

Para ajustar mis números a los de tu formula, haré una regla de tres para dejar el acido láctico en 100grs lo que nos da algo así:

100grs de ácido láctico al 88% (88gr de acido láctico y 12grs de agua) reaccionan con 39.1grs de hidróxido de sodio que diluiremos en este caso solo en 70grs de agua (para tener una concentración de 35.8%)

Esto nos dará un resultado de 109.5gr de lactato de Sodio y 17.6 de agua de la reacción, mas 12grs de agua del acido láctico + 70grs de agua de la solución de hidróxido de sodio, lo que nos da un total de 99.6grs de agua.

Esto nos deja con la misma concentración de lactato de sodio al 52.3%, obviamente para obtener una concentración más alta del lactato de sodio podríamos diluir el hidróxido de sodio en menos agua pero es más riesgoso, o intentar evaporar algo del agua pero no es muy preciso.

Otra consideración a tomar en cuenta es que el lactato de sodio es altamente higroscópico así que debemos mantenerlo bien cerrado para que su concentración no varíe.

Espero haber dado un poquito de luz a tu formula y un poco más de exactitud.

No olvides utilizar una báscula con definición de centésimas (0.00) para que tus productos sean consistentes y utilizar buenas baterias, a tan pequeñas cantidades una pequeña desviación hace muchos estragos.

Saludos de una paisana.
Alicia
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